Đáp án: `V_1:V_2=1:110`
Giải:
`pH=1 → [H^+]_1=0,1M`
Số mol dung dịch `HCl` có `pH=1`:
`n_1=[H^+]_1V_1=0,1V_1`
`pH=4 → [H^+]_2=0,0001M`
Số mol dung dịch `HCl` có `pH=4`:
`n_2=[H^+]_2V_2=0,0001V_2`
`pH=3 → [H^+]=0,001M`
Số mol dung dịch `HCl` có `pH=3`:
$\begin{cases} n=[H^+]V=0,001(V_1+V_2) \\ n=n_1+n_2=0,1V_1+0,0001V_2 \end{cases}$
→ `0,001V_1+0,001V_2=0,1V_1+0,0001V_2`
→ `0,099V_1=0,0009V_2`
→ `110V_1=V_2`
Vậy cần trộn `dd \ HCl \ pH=1` với `dd \ HCl \ pH=4` theo tỉ lệ `1:110` về thể tích.