Đáp án:
`D.16(g)`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol `SO_3` cần thêm là `:a(mol)`
`m_{H_2SO_4}5%=\frac{200.5%}{100%}=10(g)`
` \to mct_{H_2SO_4}5%=98.a+10(g)`
Phương trình hóa học :
`SO_3+H_2O \to H_2SO_4`
Theo phương trình hóa học :
`n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=a(mol)`
` \to mdd_{H_2SO_4}13,7%=m_{SO_3}+mdd_{H_2SO_4}5%=80.a+200(g)`
Vì `C%_{H_2SO_4}` là `13,7%`
` \to \frac{98.a+10}{80.a+200}.100%=13,7%`
` \to n_{SO_3}=a=0,2(mol)`
`m_{SO_3}` cần thêm `=0,2.80=16(g)`
