Đáp án + giải thích các bước giải:
`.a`
Phương trình hóa học :
$2Fe_6H_2SO_4 đ \xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O$
$Mg+2H_2SO_4đ \xrightarrow{t^o} MgSO_4+SO_2↑+2H_2O$
`b.`
`n_{SO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
Gọi số mol của `Fe` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`m_{hh}=56.x+24.y=13,6(g)` `(1)
Theo phương trình hóa học :
`n_{SO_2}=\frac{3}{2}.n_{Fe}+n_{Mg}=\frac{3}{2}.x+y=0,4` `(2)`
Từ `(1);(2) \to n_{Fe}=x=0,2(mol);n_{Mg}=y=0,1(mol)`
`%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{13,6}.100%=82,35%`
`%m_{Mg}=100%-82,35%=17,65%`