Đáp án:
\(m = 5,5125{\text{ gam}}\)
\(V = 6,86{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Gọi số mol \(Al\) là \(x\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ tăng}}}} = {m_{Al}} - {m_{{H_2}}} = 27x - 1,5x.2 = 24x = 4,9\)
\( \to x = \frac{{49}}{{240}}\)
\( \to m = {m_{Al}} = 27x = 5,5125{\text{ gam}}\)
\(V = {V_{{H_2}}} = 1,5x.22,4 = 6,86{\text{ lít}}\)