Đáp án+Giải thích các bước giải:
`2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2 `
`Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O `
`a)`
`n_{H_2}=10,08÷22,4=0,45 mol`
Theo pt:
`n_{Al}=2/3 . n_{H_2}=2/3 . 0,45=0,3 mol`
Phần trăm khối lượng `X` là:
`%m_{Al}={0,3.27}/{10,65}.100=76,06%`
`%m_{Al_2O_3}=100%-76,06%=23,94%`
`b) `
`n_{Al_2O_3}={10,65-0,3.27}/{102}=0,025 mol`
Theo pt:
$n_{NaOH}=n_{Al}+2.n_{Al_2O_3}=0,3+2.0,025=0,35 mol$
`=> V_{ddNaOH}={0,35}/{1}=0,35l`
`c)`
Theo pt:
`n_{NaAlO_2} =n_{NaOH}=0,35 mol`
`=> CM_{NaAlO_2}={0,35}/{0,35}=1M`