Đáp án:
Oxit là `Fe_3O_4`
Giải thích các bước giải:
$R_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xR+yCO_2$
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
`n_{CaCO_3}=\frac{7}{100}=0,07(mol)`
Theo phương trình
`n_{R_xO_y}=\frac{0,07}{y}(mol)`
`->M_{R_xO_y}=\frac{4,06}{\frac{0,07}{y}}=58y`
`->xR+16y=58y`
`->xR=42y`
`->R=\frac{42y}{x}=21.\frac{2y}{x}`
Có bảng
$\begin{array}{|c|c|}\hline \dfrac{2y}{x}&1&2&3&\dfrac{8}{3}\\\hline R&21&42&63&56 \\\hline \text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Loại}&\text{Loại}&Fe\\\hline\end{array}$
`->R` là `Fe`
Có `\frac{2y}{x}=8/3`
`->x/y =3/4`
`->` Oxit là `Fe_3O_4`
