theo đầu bài ta có:
$n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol
$m_{dd}$ = V. D = 200. 1,05= 210 gam
Vdd= 200 ml = 0,2 lít
Đầu bài cho phản ứng này là phản ứng hoàn toàn (vừa đủ) nên ta tính số mol của H2SO4 và H2 theo số mol của Al:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 +3H2↑
2-------3---------------1---------------3 (mol)
0,3-----0,45---------0,15-------------0,45 (mol)
a) => $C_{M}$ dd H2SO4 = $\frac{nH2SO4}{Vdd}$ = $\frac{0,45}{0,2}$= 2,25 (M)
=> $V_{H2}$ = 22,4. $n_{nH2}$ =22,4.0,45 = 10,08 lít
b) dung dịch A lúc này chỉ chứa Al2(SO4)3 là chất tan ( vì các chất phản ứng đã phản ứng hết và H2 là khí thoát ra ngoài)
=> m A = mdd (ban đầu) - mH2 ( bảo toàn khối lượng)
= mAl + m dd H2SO4 - mH2
= 8,1 + 210 - 0,45.2 = 217,2( g)
=> m Al2(SO4)3 = 0,15. 342= 51,3 (g)
Vậy C% ddA = $\frac{ m Al2(SO4)3}{m A}$.100=$\frac{51,3}{217,2}$ .100= 23,62%
Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^
