Đáp án:
\(B\)
Giải thích các bước giải:
Gọi nồng độ mol của \(HNO_3\) và \(HClO\) ban đầu đều là \(x\) M.
Phương trình điện ly của \(HNO_3\) và \(HClO\) lần lượt là
\(HN{O_3}\xrightarrow{{}}{H^ + } + N{O_3}^ - \) (1)
\(HClO\overset {} \leftrightarrows {H^ + } + Cl{O^ - }{\text{ }}{{\text{k}}_a}\) (2)
Ở (1)
\( \to [{H^ + }] = [N{O_3}^ - ] = {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = x\)
Ở (2)
\( \to [{H^ + }] = [Cl{O^ - }] < {C_{M{\text{ HClO}}}} = x\)
Vậy so sánh đúng là
\({[{H^ + }]_{HN{O_3}}} > {[{H^ + }]_{HClO}}\)
