Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài `6`
`a.`
`n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4(mol)`
Gọi `a,b` là `n_{MgO},n_{Fe_2O_3}`
`m_{hh}=40a+160b=20(1)`
`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`
`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`∑n_{H_2SO_4}=a+3b=0,4(2)`
`(1),(2)=>a=0,1;b=0,1`
`m_{MgO}=0,1.40=4(g)`
`m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16(g)`
`b.`
`%m_{MgO}=\frac{4}{20}.100=20%`
`%m_{Fe_2O_3}=16/20 .100=80%`
Bài `7`
`a.`
Kim loại `A` có hóa trị `II`
`=>\text{oxit}:AO`
`n_{HCl}=0,06.1=0,06(mol)`
`AO+2HCl->ACl_2+H_2O`
`n_{AO}=0,5n_{HCl}=0,03(mol)`
`M_{AO}=\frac{2,4}{0,03}=80(g`$/$`mol)`
`=>M_A+16=80`
`=>M_A=64`
Vậy `A` là `\text{đồng}(Cu)`
`=>\text{oxit}:CuO`
`b.`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,03(mol)`
`m_{CuCl_2}=0,03.135=4,05(g)`
Bài `8`
`a.`
Kim loại có hóa trị `III`
`=>\text{oxit}:R_2O_3`
`n_{H_2SO_4}=0,03.1=0,03(mol)`
`R_2O_3+3H_2SO_4->R_2(SO_4)_3+3H_2O`
`n_{R_2O_3}=1/3n_{H_2SO_4}=0,01(mol)`
`M_{R_2O_3}=\frac{1,02}{0,01}=102(g`$/$`mol)`
`=>2M_R+16.3=102`
`=>M_R=27`
Vậy `R` là `\text{nhôm}(Al)`
`=>\text{oxit}:Al_2O_3`
`b.`
`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`
`n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,01(mol)`
`m_{Al_2(SO_4)_3}=0,01.342=3,42(g)`
`#Devil`