$NH_4^++OH^-\to NH_3+H_2O$
$Cu^{2+}+2OH^-\to Cu(OH)_2$
$n_{NH_3}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$\to n_{NH_4^+}=n_{NH_3}=0,3(mol)$
$n_{Cu(OH)_2}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)$
Đặt $x$, $y$ là số mol $SO_4^{2-}, Cl^-$ phần hai
Bảo toàn điện tích: $2x+y=0,3.1+0.1.2=0,5$ $(1)$
$m_{\text{muối}}=\sum m_{\text{ion}}$
$\to 96x+35,5y=34,55-0,1.64-0,3.18=22,75$ $(2)$
Từ $(1)(2)\to x=0,2; y=0,1$
Suy ra dd ban đầu có: $Cu^{2+}$ ($0,2$ mol), $SO_4^{2-}$ ($0,4$ mol), $Cl^-$ ($0,2$ mol), $NH_4^+$ ($0,2$ mol)
Kết tủa gồm: $Cu(OH)_2$ ($0,2$ mol), $BaSO_4$ ($0,4$ mol)
$\to m=0,2.98+0,4.233=112,8g$