Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_K} = 32,1\% \\
\% {m_{Al}} = 67,9\% \\
b)\\
m = 11,1g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có : Có chất rắn còn dư nên $Al$ còn dư
\(\begin{array}{l}
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
2Al + 2KOH + 2{H_2}O \to 2KAl{O_2} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của K }\\
{n_{KOH}} = {n_K} = a\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol \Rightarrow 0,5a + 1,5a = 0,4 \Rightarrow a = 0,2\\
\% {m_K} = \dfrac{{0,2 \times 39}}{{24,3}} \times 100\% = 32,1\% \\
\% {m_{Al}} = 100 - 32,1 = 67,9\% \\
b)\\
{m_{Al}} = 24,3 - 0,2 \times 39 = 16,5g\\
{n_{Al}} \text{ phản ứng }= {n_{KOH}} = 0,2\,mol\\
m = 16,5 - 0,2 \times 27 = 11,1g
\end{array}\)
