Đáp án:
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
a)
`n_(Fe) = (11,2)/(56) = 0,2` `mol`
`n_{H_2SO_4} = (12,25)/(98) = 0,125` `mol`
Lập tỉ lệ , ta được :
`(0,2)/1 > (0,125)/1`
`⇒ Fe` dư , `H_2SO_4` hết
`n_{(Fe)_(pứ)} = (0,125 . 1)/1 = 0,125` `mol`
`n_{(Fe)_(dư)} = 0,2 - 0,125 = 0,075` `mol`
`m_{(Fe)_(dư)} = 0,075 . 56 = 4,2` `gam`
b)
`n_{H_2} = (0,125 . 1)/1 = 0,125` `mol`
`V_{H_2} = 0,125 . 22,4 = 2,8` `l`
`n_{FeSO_4} = (0,125 . 1)/1 = 0,125` `mol`
`m_{FeSO_4} = 0,125 . 152 = 19` `gam`
