Đáp án:
`m_{\text{Oxit}}=27,4(g)`
Giải thích các bước giải:
BTKL
`m_{Cl_2}=43,9-22,6=21,3(g)`
`->n_{Cl_2}=\frac{21,3}{71}=0,3(mol)`
$Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2$
$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$
Theo phương trình
`n_{Mg}+1,5n_{Al}+n_{Cu}=0,3(1)`
Lại có
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$
Theo phương trình
`n_{O_2}=1/2 n_{O_2}+3/4 n_{Al}+1/2 n_{Cu}`
`->n_{O_2}=1/2 n_{Cl_2}=0,15(mol)`
`->m_{O_2}=0,15.32=4,8(g)`
`->m_{\text{Oxit}}=22,6+4,8=27,4(g)`