Đáp án:
$ V_{H_{2}} = 0,075M$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_{2}}= 0,15mol$
Phương trình phản ứng:
$2Na+2 H_{2}O → 2NaOH + H_{2}$
$a$ $a$ $\frac{a}{2}$
$Ba+ 2H_{2}O → Ba(OH)_{2} + H_{2}$
$b$ $b$ $b$
$2NaOH + H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$a$ \frac{a}{2}
$Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} → BaSO_{4} + 2H_{2}O$
$b$ $b$
Theo phương trình ta thấy:
$n_{H_{2}} = n_{H_{2}SO_{4}} = 0,15 mol$
$ V_{H_{2}} = \frac{0,15}{2} = 0,075M$