$n_{HNO_3}=0,05.0,01=5.10^{-4}(mol)$
$n_{NaNO_3}=0,1.0,015=1,5.10^{-3}(mol)$
Sau khi trộn, dd có:
$\begin{cases} H^+: 5.10^{-4}(mol)\\ Na^+: 1,5.10^{-3}(mol)\\ NO_3^-: 5.10^{-4}+1,5.10^{-3}=2.10^{-3}(mol)\end{cases}$
$V_{dd}=0,05+0,1=0,15l$
Vậy:
$[H^+]=\dfrac{5.10^{-4}}{0,15}=\dfrac{1}{300}(M)$
$[Na^+]=\dfrac{1,5.10^{-3}}{0,15}=0,01M$
$[NO_3^-]=\dfrac{2.10^{-3}}{0,15}=\dfrac{1}{75}(M)$
