Đáp án:
a)
$ Cu + H_2SSO_4 -> Không phản ứng$
$ Fe + 2H_2SO_4 -> FeSO_4 +2H_2$
b)
$m_{Fe} =2,8g$
$m_{Cu} =9,2g$
c)$m_{ddH_2SO_4} =49g$
d) $C_{FeSO_4}\%= 14,7\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol$
Phương trình phản ứng:
$ Cu + H_2SSO_4 -> Không phản ứng$
$ Fe + 2H_2SO_4 -> FeSO_4 +2H_2$
Theo phương trình:
$n_{Fe} = n_{FeSO_4}=\frac{1}{2}.n_{H_2} = 0,05mol$
$m_{Fe} =0,05.56=2,8g$
$m_{Cu} = 12-2,8=9,2g$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,1mol$
$m_{H_2SO_4} =0,1.98=9,8g$
$m_{ddH_2SO_4} =\frac{9,8.100}{20}=49g$
$m_{FeSO_4} = 0,05.152=7,6g$
$m_{dd} = 2,8 + 49 -0,1.2=51,6g$
$C_{FeSO_4}\%=\frac{7,6.100}{51,6}= 14,7\%$