Đáp án đúng: D Cách giải nhanh bài tập nàyCác quá trình điện li: HNO2 \(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + NO2- Ka = 4.10-4 H2O \(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + OH- Kw = 10-14 Ta thấy: Ka.Ca = 0,2.4.10-4 = 8.10-5 > > Kw = 10-14. Do vậy sự phân li của H2O tạo ra H+ là không đáng kể. Vì vậy bỏ qua sự điện li của H2O. Dung dịch chỉ có sự điện li của HNO2 HNO2 \(\overset {} \leftrightarrows \) H+ + NO2- Ka = 4.10-4 ban đầu: 0,2 phân li: x x x cân bằng: (0,2 - x) x x Ta có:\(Ka = {{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}.{\rm{[}}N{O_2}^ - {\rm{]}}} \over {{\rm{[}}HN{O_2}]}} = {{{x^2}} \over {0,2 - x}} = {4.10^{ - 4}}(*)\) Cách 1: Giải phương trình bậc 2 → x2 + 4.10-4x - 0,2.4.10-4 = 0 → x = 8,7465.10-3 (M) → [H+] = x = 8,7465.10-3 (M) → pH = -lg[H+] = -lg(8,7465.10-3) = 2,058 Cách 2: Ta thấy \({{Ca} \over {Ka}} = {{0,2} \over {{{4.10}^{ - 4}}}} = 500\) (Chỉ cần Ca lớn gấp 100 lần Ka là coi như x rất nhỏ) → x << 0,2 → coi 0,2 - x ≈ 0,2 Từ phương trình (*) →\({{{x^2}} \over {0,2}} = {4.10^{ - 4}} \Rightarrow x = \sqrt {0,{{2.4.10}^{ - 4}}} = 8,{944.10^{ - 3}}(M)\) → [H+] = x = 8,944.10-3 (M) → pH = -lg[H+] = -lg(8,944.10-3) = 2,048 ≈ 2,05 Đáp án D
