Đáp án:
`m_{Fedư}=1,12(g)`
`m_{FeS}=3,52(g)`
Giải thích các bước giải:
`Fe+S\overset{t^o}{->}FeS`
`n_{Fe}=(3,36)/56=0,06(mol)`
`n_S=(1,28)/32=0,04(mol)`
`(0,06)/1<(0,04)/1=>Fe` dư
`n_{Fepư}=n_S=0,04(mol)`
`n_{Fedư}=0,06-0,04=0,02(mol)`
`m_{Fedư}=0,02.56=1,12(g)`
`n_{FeS}=n_S=0,04(mol)`
`m_{FeS}=0,04.88=3,52(g)`