$n_{SO_2} = \frac{0,112}{22,4} = 0,005 (mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,7 . 0,01 = 0,007 (mol)$
Giải thích các bước giải:
$Ca(OH)_2 + SO_2 → CaSO_3 + H_2O$
Theo ti le pt $\frac{0,007}{1} > \frac{0,005}{1}$
=> $Ca(OH)_2$ dư và dư $n_{Ca(OH)_2} = 0,007 - 0,005 = 0,002 (mol)$
$m_{CaSO_3} = 0,005 . 120 = 0,6 (g)$
$m_{Ca(OH)_2} = 0,002 . 74 = 0,148 (g)$
$C_M$$_{Ca(OH)_2} = \frac{0,002}{0,7} = \frac{1}{350}M$