Đáp án:
$m=29,6g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol$
$n_{SO_2}=\frac{7,28}{22,4}=0,325mol$
Phần 1:
$Cu + H_2SO_4 \to Không phản ứng$
$ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$0,15$ ← $0,15$ (mol)
Phần 2:
$ 2Fe + 6H_2SO_4 đ/n \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$0,15$ \to $0,225$ (mol)
⇒$n_{SO_2 tạo ra ở pư Cu}= 0,325- 0,225= 0,1mol$
$Cu + 2H_2SO_4 đ/n \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$0,1$ ← $0,1$ (mol)
$m= m_{Fe} + m_{Cu}= (0,15.56 + 0,1.64).2=29,6g$