Đáp án:
%$m_{Fe}=50,91\%$
%$m_{Al}= 49,09\%$
$V_{HCl}= 0,04M$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe} =a mol$
$n_{Al}= b mol$
$n_{H_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04mol$
Phương trình phản ứng:
$ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$a$ $2a$ $a$ (mol)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$b$ $3b$ $1,5b$ (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{56a + 27b =1,1} \atop {a + 1,5b= 0,04}} \right.$
$\left \{ {{a=0,01} \atop {b=0,02}} \right.$
$m_{Fe}= 0,01.56=0,56g$
%$m_{Fe}= \frac{0,56.100}{1,1}=50,91\%$
%$m_{Al}= 100 - 50,91 = 49,09\%$
$n_{HCl}= 2a + 3b = 2.0,01 + 3.0,02= 0,08mol$
$V_{HCl}= \frac{0,08}{2}= 0,04M$