Giải thích các bước giải:
$a.PTHH:$ $SO_2+Ca(OH)_2→CaSO_3+H_2O$
$b.$ $Đổi:$ $4480ml=4,48l;$ $300ml=0,3l$
$n_{SO2}=$$\frac{4,48}{22,4}=0,2mol$
$n_{Ca(OH)_2}=0,3.1=0,3mol$
Xét tỉ lệ: $\frac{n_{SO_2}}{n_{Ba(OH)_2}}=$ $\frac{0,2}{0,3}<1$
⇒ $Ca(OH)_2$ dư, phản ứng tạo muối trung hòa, tính theo $SO_2$
$PTHH:$ $SO_2+Ca(OH)_2→CaSO_3+H_2O$
Trước p/ứ 0,2 0,3 0,2
Sau p/ứ 0 0,1 0,2
$⇒m_{Ca(OH)_2}=0,1.74=7,4g$
$⇒m_{CaSO_3}=0,2.120=24g$
