(B-2013) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A.4,0.10−4   mol/(l.s)
B.1,0.10−4   mol/(l.s). 
C.7,5.10−4  mol/(l.s).
D.5,0.10−4 mol/(l.s).

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín:  H2 (k)  +  Br2 (k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br2  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A.8.10-4   mol/(l.s).     
B.2.10-4   mol/(l.s).  
C.6.10-4   mol/(l.s).   
D.4.10-4 mol/(l.s).

Phân tích hợp chất hữu cơ X thấy cứ 3 phần khối lượng cacbon lại có 1 phần khối lượng hiđro, 7 phần khối lượng nitơ và 8 phần lưu huỳnh. Trong CTPT của X chỉ có 1 nguyên tử S, vậy CTPT của X là
A.CH4NS.   
B.C2H2N2S.     
C.C2H6NS. 
D.CH4N2S.

Chất hữu cơ X có M = 123 và khối lượng C, H, O và N trong phân tử theo thứ tự tỉ lệ với  72 : 5 : 32 : 14. CTPT của X là:
A.C6H14O2N.      
B.C6H6ON2.     
C.C6H12ON.    
D.C6H5O2N.

Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít O2 thu được 4 lít CO2 và 5 lít hơi H2O (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). CTPT của X là:
A.C4H10O.    
B.C4H8O2.     
C.C4H10O2.      
D.C3H8O.

Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Biết tỉ khối của X so với He (MHe =  4) là 7,5. CTPT của X là:
A.CH2O2.    
B.C2H6.         
C.C2H4O.              
D.CH2O.

(B-2012) Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k)  \(\overset {} \leftrightarrows \) 2NH3  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A.giảm nhiệt độ và giảm áp suất.    
B.tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C.giảm nhiệt độ và tăng áp suất.          
D.tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

(A-2013) Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H2  (k) + I2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2HI (k).

(b) 2NO2  (k)  \(\overset {} \leftrightarrows \)  N2O4  (k).

(c) 3H2  (k) + N2  (k)  \(\overset {} \leftrightarrows \)  2NH3  (k).   

(d) 2SO2  (k) + O2 (k)  \(\overset {} \leftrightarrows \)  2SO3 (k).

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
A. (b).                           
 
B. (a).   
C. (c).    
D.(d).

A.Hóa10
B.Lớp 10
C.39048
D.

(A–2010) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
A.Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B.Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
C.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.