Đáp án:
$[Ba^{2+}]= 0,25M$
$[OH^{-}]= 0,25M$
$[Cl^{-}]=0,25M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2}= 0,1.0,1=0,01 mol$
$n_{HCl}=0,1.0,1=0,01 mol$
Phương trình phản ứng:
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
Theo phương trình: $n_{Ba(OH)_2\ phản ứng}=n_{BaCl_2} = 0,5.n_{HCl}=0,5.0,01=5.10^{-3} mol$
Dung dịch thu được gồm: $Ba(OH)_2 dư: 5.10^{-3} mol$, $BaCl_2 : 5.10^{-3} mol$
$Cm_{Ba(OH)_2 dư}=\frac{5.10^{-3}}{0,2}=0,125M$
$Cm_{BaCl_2 }=\frac{5.10^{-3}}{0,2}=0,125M$
$[Ba^{2+}]= 0,125 + 0,125=0,25M$
$[OH^{-}]= 2.0,125=0,25M$
$[Cl^{-}]= 2.0,125=0,25M$
