Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là
A.O (Z = 8).
B.Mg (Z = 12).
C.Ne (Z = 10).
D.Na (Z = 11).

Cấu hình electron của nguyên tử là :
A.1s22s22p63s23p63d10 4s1 .
B.1s22s22p63s23p64s1.
C.1s22s22p63s23p64s2.
D.1s22s22p63s23p63d94s10.

Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngoài cùng có 5 electron. Viết cấu hình electron và xác định số electron ở lớp M của X.
A.11
B.13
C.18
D.8

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Viết cấu hình electron và xác định khối nguyên tố của X.
A.f
B.p
C.s
D.d

Cho phương trình hóa học sau (với tỉ lệ mol CuFeS2 và Br2 là 1:1):
K2Cr2O7 + CuFeS2 + HBr + H2SO4 K2SO4 + Br2 + CuSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O + Cr2(SO­4)3
Tổng hệ số cân bằng của phương trình trên là
A.180
B.254
C.88
D.360

Cho phản ứng sau: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là
A.16
B.106
C.116
D.36

Cho phương trình hóa học: K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là
A.15
B.12
C.14
D.13

Cho phản ứng: K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Tỉ lệ số mol các chất tham gia phản ứng là
A.3 : 1 : 7.
B.3 : 2 : 11.
C.3 : 1 : 6.
D.3 : 4 : 3.

Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 1 : 2 thì hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hoá học là
A.48
B.30
C.66
D.38

Cho phản ứng sau Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N2O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phương trình hoá học là
A.18
B.30
C.12
D.20