Giải thích các bước giải:
$HCl+Fe3O4→FeCl3↓+FeCl2↓+H2O$
Bước 1: đưa các hệ số a,b,c,d,e lần lượt vào trước công thức ở 2 vế của phương trình
⇒ $aHCl+bFe3O4→cFeCl3+dFeCl2+eH2O$
Bước 2: Ta thấy:
Số nguyên tử $Fe$: $3b=c+d$ (1)
Số nguyên tử $H$: $a=2e$ (2)
Số nguyên tử $Cl$: $a=3c+2d$ (3)
Số nguyên tử $O$: $4b=e$ (4)
Bước 3: Giải hệ phương trình (1), (2), (3), (4), ta có:
Từ (4) ⇒ $4b=e$ ⇒ $e=4$; $b=1$
$aHCl+1Fe3O4→cFeCl3+dFeCl2+4H2O$
⇒ $a=2e=2.4=8$
$8HCl+1Fe3O4→cFeCl3+dFeCl2+4H2O$
⇒ $c=2$ và $d=1$
Bước 4: Ta có phương trình đã cân bằng hoàn chỉnh là:
$8HCl+Fe3O4→2FeCl3↓+FeCl2↓+4H2O$
