Cho phản ứng: 3H2(khí) + Fe2O3(rắn) 2Fe(rắn) + 3H2O(hơi).
Nhận định nào sau đây là đúng ?
(a) Nghiền nhỏ Fe2O3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
(b) Thêm Fe2O3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
(c) Thêm H2 vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
(d) Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
Số nhận định đúng là:
A.3
B.1
C.2
D.4

Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng ?
A.X là phi kim; Y là khí hiếm; M, Q là kim loại.
B.X, Y là phi kim; M, Q là kim loại.
C.Tất cả đều là phi kim.
D.X, Y, Q là phi kim; M là kim loại.

Cho cân bằng trong bình kín sau: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) (∆H>0)
Trong các yếu tố: (1) giảm nhiệt độ; (2) thêm một lượng CO; (3) thêm một lượng nước; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm cân bằng của hệ chuyển dịch về phía nghịch là
A.(1), (2), (5).
B.(1), (4), (5).
C.(2), (3), (4).
D.(1), (2), (4).

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k).
Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp xuống còn 1/3 thể tích. Có các kết luận sau:
(1) Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.
(2) Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
(3) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(4) Hằng số cân bằng tăng lên.
(5) Tỉ khối của hỗn hợp so với H2 tăng.
(6) Màu của hỗn hợp nhạt hơn.
Số kết luận đúng là:
A.5
B.2
C.3
D.4

Cho các nhận xét sau:
(1) Khi thay đổi bất kì 1 trong 3 yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ của một hệ cân bằng hoá học thì hệ đó sẽ chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới.
(2) Trong bình kín tồn tại cân bằng: 2NO2(nâu) N2O4(không màu). Nếu ngâm bình trên vào nước đá thấy màu nâu trong bình nhạt dần. Điều đó chứng tỏ chiều nghịch của phản ứng là chiều thu nhiệt.
(3) Trong bình kín, phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 ở trạng thái cân bằng. Thêm SO2 vào đó, ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có SO3 là có nồng độ cao hơn so với ở trạng thái cân bằng cũ.
(4) Khi thêm chất xúc tác, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 NH3 sẽ tăng.
Số nhận xét đúng là:
A.3
B.4
C.2
D.1

Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng:
Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) ; ∆H > 0
Để tăng hiệu suất chuyển hóa Fe2O3 thành Fe, có thể dùng biện pháp
A.nén khí CO2 vào lò
B.nghiền nhỏ quặng Fe2O3
C.tăng áp suất chung của hệ
D.tăng nhiệt độ phản ứng

Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín:
C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ;= 131 kJ
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ;= - 41 kJ
Có các tác động sau:
(1) Tăng nhiệt độ.
(2) Thêm lượng hơi nước vào.
(3) Thêm khí H2 vào.
(4) Tăng áp suất.
(5) Dùng chất xúc tác.
(6) Thêm lượng CO vào.
Số tác động làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau là
A.1
B.4
C.3
D.2

Cho cân bằng hóa học: a X(k) + b Y(k) c Z(k) + d T(k) ; ΔH< 0.
Biết (a + b) < (c + d), yếu tố tác động làm cân bằng trên chuyển dịch sang phải là
A.tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B.dùng chất xúc tác.
C.tăng nồng độ của Z hoặc T.
D.giảm áp suất của hệ phản ứng.

Cho các cân bằng :
H2(k) + I2(k) 2HI(k) (1)
2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) (2)
CO(k) +Cl2(k) COCl2(k) (3)
N2 (k) + 3H2(k) 2NH3(k) (4)
CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) (5)
CO (k) + H2 (k) C (r) + H2O (k) (6)
Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:
A.4
B.2
C.3
D.1

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3 (r ) CaO (r ) + CO2 (k) ; ΔH > 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng CaCO3; (3) lấy bớt CO2 ra; (4) tăng áp suất chung của hệ. Số yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là ?
A.1
B.3
C.2
D.4