Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong 4 nguyên tố: 13Al, 12Mg, 19K, 20Ca. Bán kính nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau: Phát biểu nào sau đây đúng? A.T là 12Mg B.Y là 19K C.X là 13Al D.Z là 20Ca
Đáp án đúng: A Giải chi tiết:Cấu hình electron và vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là: 13Al: 1s22s22p33s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 12Mg: 1s22s22p33s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 19K: 1s22s22p33s23p64s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA 20Ca: 1s22s22p33s23p64s2 → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA Ta có bảng tuần hoàn rút gọn như sau:
- Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó: + Với chu kì 3: bán kính nguyên tử của Mg > Al (1) + Với chu kì 4: bán kính nguyên tử của K > Ca (2) - Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần nên trong nhóm IIA thì bán kính nguyên tử của Ca > Mg (3) Từ (1), (2), (3) suy ra bán kính nguyên tử của K > Ca > Mg > Al. Đối chiếu với số liệu về bán kính nguyên tử ta thấy: Z > X > T > Y → Z là K, X là Ca, T là Mg và Y là Al. Vậy phát biểu đúng là A. Đáp án A