Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,2b \to {n_{O{H^ - }}} = 0,2b\\
pH = 2 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 2}} \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 2}}.0,1 = 0,001
\end{array}\]
Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=10 nên bazo dư
\[\begin{array}{l}
PT:\,\,\,\,\,\,\,\,{H^ + } + \,O{H^ - } \to {H_2}O\\
BD\,\,\,\,\,0,001\,\,\,\,0,2b\\
PU\,\,\,\,0,001\,\,\,\,0,001\\
Du\,\,\,\,\,0\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2b - 0,001
\end{array}\]
Dung dịch sau phản ứng:
\[\begin{array}{l}
pH = 10 \to {{\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}}_{du}} = {10^{ - 4}} \to {n_{O{H^ - }du}} = {10^{ - 4}}.0,3 = {3.10^{ - 5}}\\
\Leftrightarrow 0,2b - 0,001 = {3.10^{ - 5}} \to b = 5,{15.10^{ - 3}}
\end{array}\]
