Cấu hình electron của các nguyên tử và ion:
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Na có ít phân lớp electron nhất nên bán kính Na nhỏ nhất.
K+ và Cl2 có cùng số electron (18) nhưng điện tích hạt nhân của K+ (19) lớn hơn Cl- (17), do đó lực hút tĩnh điện của hạt nhân và electron của K+ lớn hơn Cl- —> Bán kính K+ < bán kính Cl-.
Tương tự, P có cùng số lớp electron với Cl- nhưng số electron và proton đều ít hơn Cl- —> Bán kính P > Bán kính Cl-
Vậy chiều tăng dần bán kính là:
Na < K+ < Cl- < P