Đáp án:
\(\begin{array}{l}
m = 1200g\\
{C_\% }FeS{O_4} = 1,85\% \\
{C_\% }F{e_2}{(S{O_4})_3} = 4,86\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Quy hỗn hợp trên về hh chỉ gồm $Fe_3O_4$}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{34,8}}{{232}} = 0,15\,mol\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 \times 4 = 0,6\,mol\\
\Rightarrow m = \dfrac{{0,6 \times 98}}{{4,9\% }} = 1200g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 34,8 + 1200 = 1234,8g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,15\,mol\\
{C_\% }FeS{O_4} = \dfrac{{0,15 \times 152}}{{1234,8}} \times 100\% = 1,85\% \\
{C_\% }F{e_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,15 \times 400}}{{1234,8}} \times 100\% = 4,86\%
\end{array}\)
