Đáp án:
a/ $Fe$
b/ $Fe_3O_4$
Giải thích các bước giải:
a/ Gọi hóa trị của kim loại là n.
$2M+nCl_2\to 2MCl_n$
BTKL, ta có:
$m_{muối}=m_M+m_{Cl_2}\\⇒m_{Cl_2}=45,5-15,68 = 29,82g \\⇒ n_{Cl_2}=0,42\ mol$
Theo PTHH:
$n_M=\dfrac{2}{n}.n_{Cl_2}=\dfrac{0,84}{n} ⇒\dfrac{0,84}{n}.M=15,68 \\⇒\dfrac{M}{n}=\dfrac{56}{3}⇒n=3;M=56$
Hay M là Fe.
b/ Gọi công thức oxit của M là $Fe_xO_y$; $n_{Fe}=a; n_{Fe_xO_y}=b$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\Fe_xO_y+2yHCl\to xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O$
Theo đề bài:
$56a + (56x+16y).b = 9,2⇒56a+56xb+16yb=9,2 (1) $
$n_{HCl}=2a+2yb = 0,16.2 ⇒ a +yb = 0,16 (2)$
Dẫn $H_2$ dư đi qua hh X, ta có:
$yH_2+Fe_xO_y\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$
⇒ Sau phản ứng chỉ có Fe
$n_{Fe}=\dfrac{7,28}{56}=a+xb⇒a+xb=0,13 (3)$
Từ (1), (2), (3), ta có:
$a=0,04; xb=0,09; yb=0,12$
$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{xb}{yb}=\dfrac{3}{4}$
Vậy CT oxit: $Fe_3O_4$