Đáp án:
$C\%_{CuSO_4} = 3,15\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Cu} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02\ mol$
$m_{H_2SO_4}= \dfrac{20\%.100}{100\%}=20\ g$
$⇒ n_{H_2SO_4}= \dfrac{20}{98}=0,204\ mol$
a/
PTHH: $CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
⇒ Tỉ lệ: $\dfrac{0,02}1 < \dfrac{0,204}1$
⇒ H2SO4 dư
$n_{H_2SO_{4\ \text{dư}}} = 0,204 - 0,02 = 0,182\ mol$
$⇒ m_{H_2SO_{4\ \text{dư}}} = 0,182 . 98 =17,836\ g$
b/ $m_{\text{dd sau pư}} = m_{dd\ H_2SO_4} + m_{CuO} = 100 + 1,6 = 101,6\ g$
$⇒ m_{CuSO_4} = 0,02 . 160 = 3,2\ g$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \dfrac{3,2}{101,6} . 100\% = 3,15\%$