Đáp án: $m_{Fe}$ = 2,8 (g) ; $m_{Mg}$ = 2,4 (g)
Giải thích các bước giải:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)
PTPỨ: Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑
(mol) x → 2x → x → x
Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑
(mol) y → 2y → y → y
Gọi x, y lần lượt là $n_{Fe}$ và $n_{Mg}$ (mol)
Ta có $n_{H_{2}}$ = x + y ⇔ x + y = 0,15 (1)
Mà khối lượng hỗn hợp Mg và Fe là 5,2 g
⇒ $m_{Fe}$ + $m_{Mg}$ = 5,2
⇔ $M_{Fe}$ . $n_{Fe}$ + $M_{Mg}$ . $n_{Mg}$ = 5,2
⇔ 56x + 24y = 5,2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{x + y = 0,15} \atop {56x + 24y = 5,2}} \right.$
⇔ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,1}} \right.$
⇒ $m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ . $M_{Fe}$ = 0,05 . 56 = 2,8 (g)
$m_{Mg}$ = $n_{Mg}$ . $M_{Mg}$ = 0,1 . 24 = 2,4 (g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT:333