Đáp án:
\(Al<Mg<Na\)
\(F<Cl<S<P\)
Giải thích các bước giải:
a)
Cấu hình e của \(Mg\) là
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}\)
Cấu hình e của \(Na\)
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^1}\)
Cấu hình e của \(Al\)
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^1}\)
Vậy các nguyên tố này cùng ở chu kỳ 3, các nguyên tố này theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.
Vậy chiều tăng dần tính kim loại là \(Al<Mg<Na\)
b)
Cấu hình e của \(S\) là
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^4}\)
Cấu hình e của \(F\) là
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^5}\)
Cấu hình e của \(Cl\) là
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)
Cấu hình e của \(P\) là
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^3}\)
Các nguyên tố \(S;Cl;P\) ở cùng chu kỳ 3 nên chiều giảm dần điện tích hạt nhân là tăng tính kim loại.
Vậy \(Cl<S<P\))
Nguyên tố \(Cl;F\) ở cùng nhóm VIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng nên \(F<Cl\)
Vậy \(F<Cl<S<P\)
