Đáp án:
\( R:S\) (lưu huỳnh)
Oxit là \(SO_3\)
Hợp chất hidro là \(H_2S\)
Giải thích các bước giải:
Gọi hoá trị của \(R\) là \(n\)
Hợp chất với \(H\) của \(R\) có hoá trị là \(8-n\)
Vậy hợp chất khí là \(RH_{8-n}\)
\( \to {M_{R{H_{8 - n}}}} = {M_R} + (8 - n){M_H} \\= {M_R} + 8 - n = 17{M_{{H_2}}} = 17.2 = 34\)
Oxit cao nhất là \(R_2O_n\)
\( \to \% {m_{{R_2}{O_n}}} = 2{M_R} + n{M_O} = 2{M_R} + 16n\)
\( \to \% {m_R} = \dfrac{{16n}}{{2{M_R} + 16n}} = 60\% \\\to {M_R} = \dfrac{{16n}}{3}\)
Giải được: \(M_R=32;n=6\)
\( \to R:S\) (lưu huỳnh)
Oxit là \(SO_3\)
Hợp chất hidro là \(H_2S\)