Đáp án:
0,94 mol
Giải thích các bước giải:
Cách 1: Quy đổi hỗn hợp đầu thành Fe (x mol) và O (y mol)
+ Ta có: mhh = 56x + 16y = 11,36 (1)
+ QT cho - nhận e:
Fe0 → Fe+3 + 3e O0 + 2e → O-2
N+5 + 3e → N+2 (NO)
Áp dụng bảo toàn e: 3nFe = 2nO + 3nNO => 3x = 2y + 0,06.3 (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,16 và y = 0,15
Dung dịch X chứa: Fe(NO3)3 (0,16 mol) và HNO3 dư
Khi cho X phản ứng với tối đa 0,23 mol Fe sẽ tạo thành Fe(NO3)2:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
0,08 ← 0,16
3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,15 → 0,4 mol
BTNT "N" → nHNO3 bđ = 3nFe(NO3)3 + nNO + nHNO3 dư = 3.0,16 + 0,06 + 0,4 = 0,94 mol
Cách 2: Giải nhanh
Quy đổi hỗn hợp đầu thành Fe (x) và O (y)
Gọi số mol NO thu được ở TN2 là z
+ Ta có: m hh = 56x + 16y = 11,36 (3)
+ BTe TN1: 3x = 2y + 0,06.3 (2)
+ BTe cả quá trình: 2nFe(TN1+TN2) = 2nO + 3nNO(TN1+TN2) => 2.(x+0,23) = 2.y + 3.(0,06+z) (3)
Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,16; y = 0,15; z = 0,1
=> nHNO3 pư = 2nO + 4nNO(TN1+TN2) = 2.0,15 + 4.(0,06+0,1) = 0,94 mol