(Phần chung) Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 2,24 lít H2S (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. A. B. C. D.
Đáp án đúng: Giải chi tiết:Đặt nMg = x mol; nFe = y mol PTHH xảy ra: 4Mg + 5H2SO4 đặc nóng → 4 MgSO4 + H2S + 4H2O x → 0,25x (mol) 8Fe +15 H2SO4 đặc nóng → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12 H2O y → 0,375y (mol) Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam ; nH2S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol Giải hệ trên ta có : x = 0,1 và y = 0,2 Từ đó ta tính được: %mMg = (0,1.24/13,6).100% = 17,65% và %mFe = 100% - 17,65% = 82,35%