Đáp án:
m = 14g
Giải thích các bước giải:
$\%V_{CO_2} = 100% - 68,64% = 31,36\%$
$V_{CO_2} = 10 . 31,36\% = 3,136\ (l)$
Ta có: $n_{CO_2} = \dfrac{V}{22,4}= \dfrac{3,136}{22,4} = 0,14\ (mol)$
$m_{Ca(OH)_2} = 100 . 14,8\% = 14,8\ (g) \to n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{14,8}{74} = 0,2\ mol$
$\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,2}{0,14} = 1,43 > 1$
→ Phản ứng tạo $CaCO_3,\ CO_2$ phản ứng hết, $Ca(OH)_2$ dư
PTHH:
$Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3↓ + H_2O$
Theo PTHH: $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,14\ mol$
$\to m_{CaCO_3} = 0,14 . 100 = 14\ (g)$