Đáp án:
$H\% = 80\% $
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp có 1 mol N2 và 3 mol H2
Số mol khí trước p.ứ: nA = 1 + 3 = 4 (mol)
Gọi số mol N2 phản ứng là x
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
Ban đầu: 1 3
P.ứ: x → 3x → 2x
Cân bằng:1-x 3-3x 2x
Số mol khí sau p.ứ: nB = 1-x + 3-3x + 2x = 4-2x (mol)
Ta có:
$\eqalign{
& {{nB} \over {nA}} = {{{M_A}} \over {{M_B}}} \cr
& \to {{4 - 2x} \over 4} = 0,6 \cr
& \to x = 0,8 \cr} $
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì N2 và H2 phản ứng vừa đủ với nhau.
$H\% = {{0,8} \over 1}.100\% = 80\% $