Đáp án:
$H\% = 42,86\%$
Giải thích các bước giải:
Trong X:
$M_X = 4,9 . 2 = 9,8$
Ta có: $\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}} = \dfrac{9,8-2}{28-9,8} = \dfrac 37$
Coi trong X có 3 mol N2, 7 mol H2
Số mol khí trước p.ứ: $n_X = 3 + 7 = 10\ (mol)$
Gọi số mol N2 phản ứng là x
PTHH: $N_2 + 3H_2 ⇆ 2NH_3$
Sau phản ứng gồm: $\begin{cases} N_2:3-x \\ H_2:7-3x \\ NH_3:2x \end{cases}$
$⇒ \sum n_Y = 3-x + 7-3x + 2x = 10-2x\ (mol)$
Ta có:
$\eqalign{
& {{n_Y} \over {n_X}} = {{{M_X}} \over {{M_Y}}} \cr
& \to {{10 - 2x} \over 10} = {{4,9.2} \over {6,125.2}} \cr
& \to x = 1 \cr} $
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì H2 p.ứ hết
→ Hiệu suất tính theo H2
$n_{H_{2\ \text{p.ư}}} = 3\ mol$
$H\% = {{3} \over 7}.100\% = 42,86\% $
