Trong mạng tinh thể kim loại có:

• A. các nguyên tử kim loại.              
• B. các electron tự do.
• C. các ion dương kim loại và các electron tự do.
• D. ion âm phi kim và ion dương kim loại.

Trong các chất K₂O, CrO, Fe₃O₄, Mg, Cu. Số chất khi cho tác dụng với dung dịch HCl thì HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là

• A. 4.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 1.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃  đặc, nóng là

• A. 8.
• B. 10.
• C. 11.
• D. 9.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Đốt dây Mg trong không khí.

b) Súc khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄.

c) Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

d) Cho Br₂ vào dung dịch hỗn hợp NaCrO₂ và NaOH.

e) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

f) Đun sôi dung dịch Ca(HCO₃)₂.

 Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

• A. 5.
• B. 4.
• C. 2.
• D. 3.

Trùng hợp propilen thu được polime có tên gọi là: 

• A. polietilen       
• B. polistiren          
• C. polipropilen     
• D. poli (vinyl clorua)

Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch 

• A. NaNO₃    
• B. HCl             
• C. AgNO₃          
• D. CuSO₄

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH? 

• A.  Ag        
• B. Fe             
• C. Cu                
• D. Al

Cho các chất axitpropionic(X), axit axetic(Y), rượu n-propylic (Z)và  metylaxetat(T) . Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là:

• A. T, X, Y, Z
• B. T, Z, Y, X 
• C. Z, T, Y, X
• D. Y, T, X, Z.

Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– và 0,2 mol NO3-
. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là
A. 150 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.

Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l), thu được 200 ml dung dịch có pH=12. Giá trị của a