Đáp án:
\(\begin{cases}a=1,68\\ b=0,24\end{cases}\)
Giải thích các bước giải:
Xét TN1:
PTHH: \(Fe + 2HCl\to FeCl_2 + H_2 \)
Giả sử: Fe phản ứng hết $\to$ Chất rắn là FeCl2
nFe = nFeCl2 = nH2 = $\dfrac{3,1}{127} ≈ 0,024 ( mol )$
Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl $\to$ MgCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2 (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:
nH2 = \(\dfrac{0,448}{22,4}\) = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)
Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết.
TN1:
nFe(pư) = nFeCl2= $\dfrac 12\times$ nHCl = 0,04 : 2 = 0,02 (mol)
$\to$ mFe(dư) = 3,1 – 0,02 $\times$ 127 = 0,56 (g)
mFe(pư) = 0,02 $\times$ 56 = 1,12(g)
$\to$ mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(g)
*TN2: BTKL:
a + b = 3,34 + 0,02 $\times$ 2 - 0,04 $\times $36,5 = 1,92 (g)
Vì a = 1,68g $\to$ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)
