Đáp án:
${m_{Cu}} = 1,92\,\,gam $
Giải thích các bước giải:
${n_{Cu\,S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2\,\,mol$
Gọi số mol của $Al$ phản ứng là $a$ mol
Phương trình hóa học:
$2Al + 3Cu\,S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu$
$\,\,\,\,a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,5a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
Ta thấy:
$m_{\text {Thanh kim loại tăng}} = m_{Cu} - m_{Al \text {phản ứng}} = 51,38 -50 =1,38 gam$
$1,5a.64 - a.27 = 1,38 \to a = 0,02\,\,mol $
$\to {n_{Cu}} = 1,5a = 0,03\,\,mol$
$ \to {m_{Cu}} = 0,03.64 = 1,92\,\,gam $
