Cho các nguyên tố X (1), Y (2), Z (3) có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là 3s23p1, 3s23p4, 2s22p2. Vị trí của các nguyên tố X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây
A. (1) số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA; (2) số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA; (3) số thứ tự 6, chu kì 2, nhóm IVA.
B. (1) số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA; (2) số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VIA; (3) số thứ tự 6, chu kì 3, nhóm VIA.
C. (1) số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIIA; (2) số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm IIIA; (3) số thứ tự 6, chu kì 3, nhóm VIA.
D. Tất cả đều sai.

Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3. Công thức hợp nhất với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là
A. RH2, RO.
B. RH4, RO2.
C. RH3, R2O5.
D. Kết quả khác.

Hai nguyên tố A, B ở hai nhóm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, tổng số proton trong hai nguyên tử A và B bằng 19. Biết A và B tạo được hợp chất X trong đó tổng số proton bằng 70. Tìm công thức phân tử của X?
A. CS2 
B. Al4C3
C. CaO
D. CO2

Ion X- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố X thuộc
A. Chu kì 3, nhóm VIIA.
B. Chu kì 4, nhóm IA.
C. Chu kì 4, nhóm VIIA.
D. Chu kì 3, nhóm IA.

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có
A. Số electron bằng nhau.
B. Số lớp electron bằng nhau.
C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử bằng nhau.
D. Số electron hóa trị bằng nhau.

Nguyên tố X có hoá trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hoá trị trong hợp chất khí với hiđro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hiđro của X. Tỉ khối hơi của A với B là 2,353. Nguyên tố X là
A. Si
B. S
C. P
D. N

X và Y là hai đồng vị của một nguyên tố M (có số thứ tự 17) có tổng số khối là 72. Hiệu số số nơtron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B (có số thứ tự là 16). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Khối lượng mol trung bình của M là
A. 36g 
B. 36,5 gam. 
C. 35,5 gam. 
D. 40 gam.

Nguyên tố M, thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu được 6,16 lít khí H2 đo ở 27,3°C, 1 atm, M là nguyên tố nào sau đây
A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Ba.

Biết cấu hình electron của các nguyên tố A, B, C, D, E như sau:
A
1s22s22p63s23p64s1
C
1s22s22p63s23p4
 
 
B
1s22s22p63s1
D
1s22s22p4
E
1s22s22p5
Thứ tự tăng tính phi kim của các nguyên tố trên là
A. B A C D E
B. A C B D E
C. A B D C E
D. A B C D E

Số electron độc thân trong nguyên tử Mn (Z = 25) ở mức năng lượng cao nhất của nó là:
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7