Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1: Cho quỳ tím vào 3 dd trên, dd nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4
Cho dd BaCl2 vào 2 dd còn lại, dd nào cho xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4, dd nào không cho hiện tượng gì là NaCl
PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓
Bài 2:
a) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Mn$^{+7}$+5e → Mn$^{+2}$
2Cl$^{-1}$ → Cl$^{0}_{2}$+2e
⇒BCNN=10
b) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$+3e
S$^{+6}$+2e → S$^{+4}$
⇒BCNN=6
Bài 3:
a) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
b) Nhường e:
Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$+3e
a...............................................3a
Mg$^{0}$ → Mg$^{+2}$+2e
b...................................................2b
⇒Số mol e nhường: 3a+2b
Nhận e:
S$^{+6}$+2e → S$^{+4}$
nSO2(S$^{+4}$)=8,96:22,4=0,4 (mol)
⇒Số mol e nhận: 0,4.2=0,8 (mol)
Bảo toàn e ⇒ 3a+2b=0,8 (1)
Ta có: 56a+24b=13,6 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: a=0,2 (mol); b=0,1 (mol)
⇒mFe=0,2.56=11,2 (g) ⇒%Fe=$\frac{11,2.100}{13,6}$=82,35 %
⇒%Mg=100-82,35=17,65 %
c) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
a............2a.................a
SO2 + NaOH → NaHSO3
b............b................b
Ta có: a+b=0,4 (1)
nNaOH=0,5.1=0,5 (mol) ⇒2a+b=0,5 (2)
Giải hệ (1) và (2) ta được: a=0,1 (mol); b=0,3 (mol)
⇒m muối=mNa2SO3+mNaHSO3=0,1.126+0,3.104=43,8 (g)
