Đáp án:
\(CH_2O\)
Giải thích các bước giải:
\(X + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O\)
Ta có: \(d_{X/H_2}=15 \to M_X=15M_{H_2}=15.2=30\)
Dẫn sản phẩm cháy qua \(Ca(OH)_2\) dư
\(Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\)
\(m_{CaCO_3}=2 gam \to n_{CaCO_3}=0,02 mol=n_{CO_2}\)
\(m_{\text{ bình tăng}}=m_{CO_2} + m_{H_2O}=1,24 \text{ gam}\)
\(\to m_{H_2O}=1,24-0,02.44=0,36 \text{ gam}\)
\( \to n_{H_2O}=\dfrac{0,36}{18}=0,02 \text{ mol}\)
Vậy \(X\) chứa 0,02 mol \(C\); 0,04 mol \(H\) và \(O\)
\( \to m_O=0,6-0,02.12-0,04=0,32 \text{ gam} \\\to n_O=\dfrac {0,32}{16}=0,02 \text{ mol}\)
Trong \(X\) tỉ lệ \(C:H:O=1:2:1\)
\( \to\) \(X \) có dạng \((CH_2O)_n \to 30n=30 \to n=1\)
\( \to CH_2O\)