Đáp án:
3 : 4
Giải thích các bước giải:
Cho dung dịch HCl vào E thu được khí nên \(\text{CO}_3^{2-}\) dư, \(\text{Ca}^{2+}\) hết
Giả sử \(\begin{cases} m_{KHCO_3} = 80 \ \text{gam}\\ m_{CaCO_3} = 20 \ \text{gam} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{KHCO_3}=\dfrac{80}{100}=0,8\ \text{mol}\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\ \text{mol}\end{cases}\)
Khi dẫn H+ từ từ vào E thì xảy ra phản ứng:
\(H^{+}+OH^{-}\to H_2O\\ H^+ + CO_3^{2-}\to HCO_3^- \\ H^+ + HCO_3^- \to CO_2+H_2O\)
Khi khí bắt đầu thoát ra, ta có:
\[n_{H^+\ (1)} = n_{OH^-} + n_{CO_3^{2-}} = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol\]
Khi khí ngừng thoát ra, ta có:
\[n_{H^+\ (2)} = n_{OH^-} + 2n_{CO_3^{2-}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8\ \text{mol}\]
\(\to \dfrac {n_{H^+\ (1)}}{n_{H^+\ (2)}}=\dfrac{0,6}{0,8}=\dfrac 34\leftrightarrow \dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac 34\)