Giải thích các bước giải:
77.
\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
{n_{Al}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,35mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
\end{array}\)
76.
\(\begin{array}{l}
CuS{O_4}.5{H_2}O \to Cu(2 + ) + S{O_4}(2 - ) + 5{H_2}O\\
{n_{{\rm{CuS}}{O_4}.5{H_2}O}} = \dfrac{{25}}{{250}} = 0,1mol\\
\to {n_{CuS{O_4}}} = {n_{{\rm{CuS}}{O_4}.5{H_2}O}} = 0,1mol\\
\to {m_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}}} = 0,1 \times 160 = 16g\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = 25 + 100 = 125g\\
\to C{\% _{{\rm{dd}}}} = \dfrac{{16}}{{125}} \times 100\% = 12,8\%
\end{array}\)
77.
Gọi A là kim loại có hóa trị II.
PTHH:
\(AO + {H_2}S{O_4} \to AS{O_4} + {H_2}\)
Gọi a là số mol của oxit kim loại AO.
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{AO}} = amol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 98a(g)\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{98a}}{{15,8\% }} \times 100\% = 620a\\
{m_{{\rm{ddA}}S{O_4}}} = \dfrac{{a \times (A + 96)}}{{18,21}} \times 100
\end{array}\)
Lại có:
\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{ddA}}S{O_4}}} = {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} + {m_{AO}}\\
\to \dfrac{{a \times (A + 96)}}{{18,21}} \times 100 = 620a + a \times (A + 16)\\
\to a \times \dfrac{{(A + 96)}}{{18,21}} \times 100 = a \times [620 + (A + 16){\rm{]}}\\
\to \dfrac{{(A + 96)}}{{18,21}} \times 100 = 620 + (A + 16)\\
\to A = 24
\end{array}\)
Vậy: kim loại hóa trị II là Mg \((MgO)\)
