Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ A thu được 4,4 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Biết tỉ khối của A với He là 7,5. CTPT của A là: A.CH2O. B.CH4. C.C2H4O2. D.C2H6.
Phương pháp giải: Bảo toàn nguyên tố C tính được số mol C Bảo toàn nguyên tố H tính được số mol H Bảo toàn khối lượng tính được số mol O Lập tỉ lệ C : H : O suy ra CTĐGN Dựa vào dữ kiện về tỉ khối để suy ra CTPT Giải chi tiết:\({n_{C{O_2}}} = 0,1\left( {mol} \right)\xrightarrow{{BTNT.C}}{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\left( {mol} \right)\) \({n_{{H_2}O}} = 0,1\left( {mol} \right)\xrightarrow{{BTNT.H}}{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,2\left( {mol} \right)\) \({m_O} = {m_A} - \left( {{m_C} + {m_H}} \right) = 3 - \left( {12.0,1 + 1.0,2} \right) = 1,6\left( g \right) \to {n_O} = 0,1\left( {mol} \right)\) Ta có nC : nH : nO = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1 ⟹ CTPT của A có dạng (CH2O)n ⟹ MA = 7,5.MHe ⟹ 30n = 7,5.4 ⟹ n = 1 Vậy CTPT của A là CH2O. Đáp án A